Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции.

SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓

Метод:

Подбираем к каждому иону противоион, пользуясь таблицей растворимости, чтоб вышла нейтральная молекула – сильный электролит.

1. Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4

2. BaI2 + K2SO4 → 2KI + BaSO4

3. Ba(NO33)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + BaSO4

Ионные полные уравнения:

1. 2 Na+ + SO42- + Ba2- + 2 Cl‾ → 2 Na+ + 2 Cl‾ + BaSO4

0 0 0

2. Ba2+ + 2 I‾ + 2 K+ + SO42- → 2 K+ + 2 I Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции.‾ + BaSO4

0 0 0

3. Ba2+ + 2 NO3‾ + 2 NH4+ + SO42-→ 2 NH4+ + 2 NO3‾ + BaSO4

0 0 0

Вывод: к одному короткому уравнению можно составить огромное количество молекулярных уравнений.

ТЕМА 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей – ионообменная реакция соли с водой, приводя-

от греч. «гидро» щая к образованию слабенького электролита (или

- вода, «лизис» - слабенького основания, или слабенькой кислоты) и изме-

разложение нению среды раствора Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции..

Всякую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с

кислотой.

Соль
Основание
Кислота


+ =

Сильное Слабенькое Мощная Слабенькая может быть образована

1. LiOH NH4OH либо 1. Н2SO4 все осталь- 1. Сильным основанием и

2. NaOH NH3· H2O 2. HNO3 ные слабенькой кислотой.

3. KOH все осталь - 3. HCl 2. Слабеньким основанием и

4. RbOH ные 4. HBr сильной кислотой Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции..

5. CsOH 5. HI 3. Слабеньким основанием и

6. FrOH 6. HClO4 слабенькой кислотой.

7. Ca(OH)2 4. Сильным основанием и

8. Sr(OH)2 сильной кислотой.

9. Ва(ОН)2

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, также труднорастворимые соли.


СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫХ УРАВНЕНИЙ ГИДРОЛИЗА.

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

Задачка № 1.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции. соли Na2CO3.

Метод Пример

1. Составить уравнение диссо-

циации соли на ионы. Na2CO3 → 2Na+ + CO32- Na+→NaOН - сильное

2. Проанализировать, каким CO32-→H2CO3- слабенькая

основанием и какой кисло- ↑

той образована соль. продукт

3. Прийти к выводу, какой сла- гидролиза

бый электролит – продукт

гидролиза.

4. Написать уравнения гидроли-

за.

I ступень.

а) составить короткое ионное I. а) CO Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции.32- + H+│OH‾ HCO3‾ + OH‾

уравнение, найти среду ↑

раствора. pH>7, щелочная среда

б) составить полное ионное б) 2Na+ +CO32- +HOH Na++HCO3‾+Na+ +OH‾

уравнение, зная, что молеку-

ла – электронейтральная ча-

стица, подобрать к каждому

иону противоион.

в) составить молекулярное в) Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH

уравнение гидролиза.

Гидролиз протекает ступенчато, если слабенькое основание Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции. – многокислотное, а слабенькая кислота – многоосновная.

II ступень (см. метод выше NaHCO3 Na+ + HCO3‾

1, 2, 3, 4а, 4б, 4в). II. а) HCO3‾ + HOH H2CO3 + OH‾

б) Na+ + HCO3‾ H2CO3 + Na+ + OH‾

в) NaHCO3 + HOH H2CO3 + NaOH

Вывод: соли, образованные сильными основаниями и слабенькими кислотами подвергаются частичному гидролизу (по аниону), среда Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции. раствора щелочная (рН>7).

Задачка № 2.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли ZnCl2.

ZnCl2 → Zn2+ + 2 Cl‾ Zn2+ → Zn(OH)2 – слабенькое основание

Cl‾ → HCl – мощная кислота

I. а) Zn2+ + H+/OH‾ ZnOH+ + H+ среда кислая, рН<7

б) Zn2+ + 2 Cl‾ + HOH ZnOH+ + Cl‾ + H+ + Cl‾

0 0 0

в) ZnCl2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. а) ZnOH+ + HOH Zn(OH)2 + H Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции.+

б) ZnOH+ + Cl‾ + HOH Zn(OH)2 + H+ + Cl‾

0 0

в) ZnOHCl + HOH Zn(OH)2 + HCl

Вывод:соли, образованные слабенькими основаниями и сильными кислотами подвергаются частичному гидролизу (по катиону), среда раствора кислая.

Задачка № 3.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Al2S3.

Al2S3 → 2 Al3+ + 3 S2- Al3+ → Al(OH)3 – слабенькое основание

S2- → H2S Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции. – слабенькая кислота

а), б) 2 Al3+ + 3 S2- + 6 HOH → 2 Al(OH)3 ↓ + 3 H2S↑

в) Al2S3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2SS

Вывод: соли, образованные слабенькими основаниями и слабенькими кислотами подвергаются полному (необратимому) гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.

Метод

вывода константы гидролиза (Кг) соли Na2CO3 (по 1 ступени)

1. Составить короткое ионное Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции. уравнение, определив агрегатное состояние частиц.

2. J 1 = J2 (хим равновесие), справедлив ЗДМ.

3. J1 = [CO32-]·[HOH]·k1

4. J2 = [HCO3‾ ]·[OH‾ ]·k2

5. т.к. J1 = J2, то [CO32-]·[HOH]·k1 = [HCO3‾ ]·[OH‾ ]·k2

6. т.к. k1 и k2 – const, то k1 = [HCO3‾]·[OH‾]

k2 [CO32-]·[HOH]

7. k1 = Kр = [HCO3‾]·[OH‾]

k2 [CO Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции.32-]·[HOH]

8. т.к. сбалансированная концентрация воды – [HOH] – const в разбавленном растворе хоть какой соли, то преобразуем относительно неизменных величин выражение в п.7.

Kр·[HOH] = [HCO3‾]·[OH‾]

[CO32-]

9. Kр·[HOH] = Kг

10. Кг1(Na2CO3) = [HCO3‾]·[OH‾]

[CO32-]


sostavlenie-opisaniya-izobreteniya.html
sostavlenie-otchetnih-kalkulyacij-i-zakritie-schetov.html
sostavlenie-pervichnih-dokumentov-i-uchetnih-registrov-po-uchetu-osnovnih-sredstv-i-nematerialnih-aktivov.html